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आयनिक यौगिक कैसे बनते हैं? | How Are Ionic Compounds Formed?

Nov 18, 2021 12:11PM 2724

धातु से अधातु में इलेक्ट्रॉन के स्थानांतरण से बने यौगिक को आयनिक यौगिक या वैद्युत संयोजक यौगिक कहा जाता है। सोडियम क्लोराइड और मैग्नीशियम क्लोराइड आयनिक यौगिक हैं। आयनिक यौगिकों के निर्माण को समझने के लिए सोडियम क्लोराइड (NaCl) का उदाहरण लेते हैं।

The compound formed by transfer of electron from metal to non-metal is called ionic compound or electrovalent compound. Sodium chloride and magnesium chloride are ionic compounds. Let us take the example of sodium chloride (NaCl) to understand the formation of ionic compounds.

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सोडियम परमाणु की परमाणु संख्या (इलेक्ट्रॉनों की संख्या) 11 होती है। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2,8,1 होता है। सोडियम परमाणु के बाह्यतम कोश में केवल एक इलेक्ट्रॉन उपस्थित होता है। यह इलेक्ट्रॉन M कोश में उपस्थित होता है। यदि सोडियम परमाणु M कोश के इस एक इलेक्ट्रॉन को त्याग दे, तो L कोश इसका अंतिम कोश बन जाता है। इस कोश में स्थायी अष्टक उपस्थित हैं। प्राप्त हुए इस परमाणु के नाभिक में 11 प्रोटॉन उपस्थित हैं, किंतु एक इलेक्ट्रॉन त्याग देने के पश्चात् इलेक्ट्रॉनों की संख्या केवल 10 बचती है। परिणामस्वरूप इस परमाणु में धन आवेश की अधिकता हो जाती है। यह सोडियम धनायन Na+ प्रदान करता है।

Atomic number (number of electrons) of sodium atom is 11. Its electronic configuration is 2,8,1. There is only one electron present in the outermost shell of a sodium atom. This electron is present in the M shell. If the sodium atom loses this one electron from the M shell, the L shell becomes its last shell. Permanent octaves are present in this shell. There are 11 protons present in the nucleus of this atom, but after giving up one electron, the number of electrons is left only 10. As a result, there is an excess of positive charge in this atom. This sodium cation gives Na+.

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धातुओं की लवणों के विलयन और अम्लों के साथ अभिक्रियाएँ | Reactions Of Metals With Solutions Of Salts And Acids

क्लोरीन परमाणु की परमाणु संख्या (इलेक्ट्रॉनों की संख्या) 17 होती है। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2,8,7 होता है। इसके अंतिम कोश में सात इलेक्ट्रॉन उपस्थित होते हैं। अष्टक पूर्ण करने के लिए क्लोरीन परमाणु को एक इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है।

The atomic number (number of electrons) of chlorine atom is 17. Its electronic configuration is 2,8,7. Seven electrons are present in its last shell. The chlorine atom needs one electron to complete the octet.

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धातुओं की जल के साथ रासायनिक अभिक्रियाएँ | Chemical Reactions Of Metals With Water

यदि सोडियम और क्लोरीन तत्व आपस में अभिक्रिया करें, तो सोडियम द्वारा त्यागा गया एक इलेक्ट्रॉन क्लोरीन ग्रहण कर लेता है। एक इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके क्लोरीन परमाणु इकाई ऋणावेश प्राप्त करता है। चूँकि क्लोरीन के नाभिक में 17 प्रोटीन होते हैं। सोडियम द्वारा त्यागे गए इलेक्ट्रॉन को ग्रहण करने के बाद इसमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या 18 हो जाती है। इससे क्लोराइड ऋणायन Cl- प्राप्त होता है। इस प्रकार सोडियम और क्लोरीन के बीच इलेक्ट्रॉनों के आदान-प्रदान से संबंध स्थापित हो जाता है। परिणामस्वरूप सोडियम क्लोराइड यौगिक प्राप्त होता है।

If sodium and chlorine elements react with each other, one electron lost by sodium is taken up by chlorine. By gaining one electron, the chlorine atom acquires a unit negative charge. Since chlorine has 17 proteins in its nucleus. The number of electrons in it becomes 18 after sodium has accepted the lost electron. This gives the chloride anion Cl-. Thus the bonding is established by the exchange of electrons between sodium and chlorine. As a result sodium chloride compound is obtained.

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धातुओं की अम्ल, क्षारक और ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया | Reaction Of Metals With Acids, Bases And Oxygen

सोडियम आयन में धनावेश और क्लोरीन आयन में ऋणावेश होता है। परस्पर विपरीत आवेश होने के कारण ये दोनों आयन आकर्षित होते हैं। इस कारण मजबूत स्थिरवैद्युत बल में बँधकर सोडियम क्लोराइड के रूप प्रकृति में उपस्थित रहते हैं। दोनों के मध्य आयनिक बंद रहता है। सोडियम क्लोराइड अणु के रूप में नहीं पाया जाता। यह विपरीत आयनों के समुच्चय के रूप में पाया जाता है। इसे इस प्रकार समझा जा सकता है–
सोडियम धनायन–
Na(2,8,1) → Na+(2,8) + e-
क्लोराइड ऋणायन–
Cl(2,8,7) + e- → Cl-(2,8,8)
सोडियम क्लोराइड का निर्माण–
Na+ + Cl- → NaCl

Sodium ion has positive charge and chlorine ion has negative charge. These two ions are attracted as they have opposite charges. Due to this, the form of sodium chloride is present in nature by being bound by strong electrostatic force. There is an ionic closure between the two. Sodium chloride is not found as a molecule. It is found as an aggregate of opposite ions. It can be understood as–
Sodium cation–
Na(2,8,1) → Na+(2,8) + e-
Chloride Anion–
Cl(2,8,7) + e- → Cl-(2,8,8)
Manufacture of sodium chloride–
Na+ + Cl- → NaCl

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धातुओं और अधातुओं से संबंधित तथ्य | Facts About Metals And Non-Metals

टीप– संयोजकता कोश पूर्ण होने के कारण उत्कृष्ट गैसों की रासायनिक अभिक्रिया में बहुत कम होती हैं। अतः तत्वों की अभिक्रियाशीलता को, संयोजकता कोश को पूर्ण करने की प्रवृत्ति के रूप में समझ सकते हैं।

Tip– Since the valence shells are complete, noble gases have very little in the chemical reaction. Therefore, the reactivity of elements can be understood as the tendency to complete the valence shell.

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धातुएँ– भौतिक गुणधर्म | Metals– Physical Properties

प्रकृति के कुछ महत्वपूर्ण तत्व, उनके प्रतीक, परमाणु संख्या एवं कोश में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की संख्या निम्नलिखित है–
तत्व (प्रतीक)– परमाणु संख्या– कोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या
उत्कृष्ट गैसें
1. हीलियम (He)– 2– 2
2. निऑन (Ne)– 10– 2,8
3. ऑर्गन (Ar)– 18– 2,8,8
धातुएँ
4. सोडियम (Na)– 11– 2,8,1
5. मैग्नीशियम (Mg)– 12– 2,8,2
6. ऐल्युमिनियम (Al)– 13– 2,8,3
7. पोटैशियम (K)– 19– 2,8,8,1
8. कैल्शियम (Ca)– 20– 2,8,8,2
अधातुएँ
9. नाइट्रोजन (N)– 7– 2,5
10. ऑक्सीजन (O)– 8– 2,6
11. फ्लोरीन (F)– 9– 2,7
12. फॉस्फोरस (P)– 15– 2,8,5
13. सल्फर (S)– 16– 2,8,6
14. क्लोरीन (Cl)– 17– 2,8,7

Some important elements of nature, their symbols, atomic numbers and the number of electrons present in the shell are given below–
Element (Symbol)– Atomic number– Number of electrons in the shell
Excellent Gas
1. Helium (He)– 2– 2
2. Neon – 10– 2,8
3. Organ (Ar)– 18– 2,8,8
Metals
4. Sodium (Na)– 11– 2,8,1
5. Magnesium (Mg)– 12– 2,8,2
6. Aluminum (Al)– 13– 2,8,3
7. Potassium (K)– 19– 2,8,8,1
8. Calcium (Ca)– 20– 2,8,8,2
Nonmetals
9. Nitrogen (N)– 7– 2,5
10. Oxygen (O)– 8– 2,6
11. Fluorine (F)– 9– 2,7
12. Phosphorus (P)– 15– 2,8,5
13. Sulfur (S)– 16– 2,8,6
14. Chlorine (Cl)– 17– 2,8,7

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आशा है, उपरोक्त जानकारी आपके लिए उपयोगी होगी।
धन्यवाद।
R F Temre
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(आशा है, उपरोक्त जानकारी उपयोगी एवं महत्वपूर्ण होगी।)
Thank you.
R F Temre
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