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जलीय विलयन में अम्ल या क्षारक– उदासीनीकरण अभिक्रिया एवं तनुकरण | Acid or base in aqueous solution- Neutralization Reaction and Dilution

Nov 08, 2021 08:11AM 2922

सभी अम्लों के समान रासायनिक गुणधर्म होते हैं। धातु के साथ रासायनिक अभिक्रिया करने पर सभी अम्ल हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करते हैं। अर्थात् सभी अम्लों में हाइड्रोजन होता है।

All acids have similar chemical properties. All acids produce hydrogen gas on chemical reaction with a metal. That is, all acids contain hydrogen.

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किसी भी विलियन में विद्युत धारा का प्रवाह आयनों के द्वारा होता है। अम्ल विलियन में हाइड्रोजन आयन H+(aq) उत्पन्न करता है। इसी कारण उनका गुणधर्म अम्लीय होता है।

The flow of electric current in any solution is through ions. Hydrogen ion in acid solution produces H+(aq). That's why they have acidic property.

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अम्ल एवं क्षारक के रासायनिक गुणधर्म | Chemical Properties Of Acids And Bases

जलीय विलियन में अम्ल (Acid in Aqueous Solution)

जल की उपस्थिति में हाइड्रोक्लोरिक अम्ल में हाइड्रोजन आयन उत्पन्न होते हैं। जल की अनुपस्थिति में हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के अणुओं से H+ आयन पृथक नहीं हो सकते। इसे अभिक्रिया के रूप में इस प्रकार प्रदर्शित किया जा सकता है–
HCl + H2O → H3O+ + Cl-
हाइड्रोजन आयन स्वतंत्र अवस्था में नहीं रह सकते किंतु ये जल के अणुओं के साथ संयोग कर सकते हैं। अतः हाइड्रोजन आयन को हमेशा H+(aq) या हाइड्रोनियम आयन (H3O+) से प्रदर्शित करना चाहिए।
H+ + H2O → H3O+
अम्ल जल में H3O+ अथवा H+(aq) आयन उत्पन्न करता है।

Hydrogen ions are produced in hydrochloric acid in the presence of water. H+ ions cannot be separated from hydrochloric acid molecules in the absence of water. This can be represented in the form of reaction–
HCl + H2O → H3O+ + Cl-
Hydrogen ions cannot exist in a free state but can combine with water molecules. Hence hydrogen ion is always referred to as H+(aq) or hydronium ion (H3O+ ).
H+ + H2O → H3O+
H3O+ or H+(aq) ion in acid water generates.

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जलीय विलियन में क्षारक (Base in Aqueous Solution)

सोडियम हाइड्रोक्साइड (क्षारक) को जल में घोलने पर निम्नलिखित अभिक्रियाएँ प्राप्त होंगी–
NaOH(s) + H2O → Na+(aq) + OH-(aq)
इसी प्रकार पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड और मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड भी जल में आयन छोड़ते हैं–
KOH(s) + H2O → K+(aq) + OH-(aq)
Mg(OH)2(s) + H2O → Mg2+(aq) + 2OH-(aq)
क्षारक जल में हाइड्रॉक्साइड (OH-) आयन उत्पन्न करते हैं। जल में घुलनशील क्षारक को क्षार कहा जाता है। सभी क्षारक जल में घुलनशील नहीं होते। क्षारक का स्पर्श साबुन की तरह, स्वाद कड़वा होता है एवं प्रकृति संक्षारक होती है। इन्हें कभी भी छूने अथवा चखने का प्रयास नहीं करना चाहिए, क्योंकि ये मानवीय स्वास्थ्य के लिए हानिकारक होते हैं।

The following reactions will occur when sodium hydroxide (base) is dissolved in water–
NaOH(s) + H2O → Na+(aq) + OH-(aq)
Similarly potassium hydroxide and magnesium hydroxide also release ions in water–
KOH(s) + H2O → K+(aq) + OH-(aq)
Mg(OH)2(s) + H2O → Mg2+(aq) + 2OH-(aq)
Bases produce hydroxide (OH-) ions in water. A base soluble in water is called a base. Not all bases are soluble in water. The touch of base is like soap, the taste is bitter and is corrosive in nature. They should never be touched or attempted to be tasted, as they are harmful to human health.

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उदासीनीकरण अभिक्रिया (Neutralization Reaction)

सभी अम्ल H+(aq) आयन तथा सभी क्षारक OH-(aq) आयन उत्पन्न करते हैं। अतः इसे उदासीनीकरण अभिक्रिया के रूप में इस प्रकार लिखा जा सकता है–
अम्ल + क्षारक → लवण + जल
HX + MOH → MX + HOH
H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l)

All acids H+(aq) ions and all bases OH-(aq) generate ions. Hence, it can be written as a neutralization reaction–
Acid + Base → Salt + Water
HX + MOH → MX + HOH
H+(aq) + OH-(aq) → H2 O(l)

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तनुकरण (Dilution)

जल में अम्ल अथवा क्षारक के घुलने की प्रक्रिया अत्यंत ऊष्माक्षेपी होती है। जल में अम्ल अथवा क्षारक मिलाने पर आयन की सांद्रता (H3O+/OH-) में प्रति इकाई आयतन में कमी हो जाती है। इस प्रक्रिया को 'तनुकरण' के नाम से जाना जाता है। अम्ल अथवा क्षारक तनुकृत होते हैं।

The process of dissolving an acid or a base in water is very exothermic. Concentration of ions on adding acid or base to water (H3O+/OH-) per unit volume. This process is known as 'dilution'. Acids or bases are diluted.

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विस्थापन अभिक्रिया और उसके उदाहरण | Displacement Reaction And Its Examples

प्रयोगशाला में जल में सांद्र नाइट्रिक अम्ल अथवा सल्फ़्यूरिक अम्ल को मिलाते समय अत्यंत सावधानी रखनी चाहिए। अम्ल को हमेशा धीरे-धीरे एवं जल को लगातार हिलाते हुए जल में मिलाना चाहिए। सांद्र अम्ल में जल मिलाने पर ऊष्मा उत्पन्न होती है। इस ऊष्मा के कारण मिश्रण आस्फलित होकर बाहर आ सकता है। परिणामस्वरूप प्रयोग करने वाला जल सकता है। इसके साथ ही अत्यधिक स्थानीय ताप की वजह से प्रयोग में उपयोग किया जा रहा काँच का पात्र टूट सकता है। सांद्र सल्फ्यूरिक अम्ल के डिब्बे (कैन) एवं सोडियम हाइड्रोक्साइड की बोतल पर बने चेतावनी के चिह्न पर विशेष ध्यान देना चाहिए।

Great care should be taken when adding concentrated nitric acid or sulfuric acid to water in the laboratory. Acid should always be added to water slowly and with constant stirring. When water is mixed with concentrated acid, heat is produced. This heat can cause the mixture to oscillate and come out. As a result, the user may get burnt. In addition, excessive local heating may cause the glassware being used in the experiment to break. Special attention should be paid to the warning signs on cans of concentrated sulfuric acid and bottles of sodium hydroxide.

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वियोजन (अपघटन) अभिक्रिया और ऊष्माशोषी अभिक्रिया | Decomposition Reaction And Endothermic Reaction

आशा है, उपरोक्त जानकारी आपके लिए उपयोगी होगी।
धन्यवाद।
R F Temre
rfcompetition.com

I hope the above information will be useful and important.
(आशा है, उपरोक्त जानकारी उपयोगी एवं महत्वपूर्ण होगी।)
Thank you.
R F Temre
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